高考化學-化學實驗設計與評價課件
化 學,化 學,第,1,講,,化學常用計量,第1講 化學常用計量,高頻考點,·,探究突破,學,,科,,素,,養(yǎng),,練,新題演練,·,能力遷移,高頻考點·探究突破學 科 素 養(yǎng) 練新題演練·能力遷,專題知識,脈絡,,專題知識脈絡,高考化學-化學實驗設計與評價課件,熱點考題詮釋,1.(2020,全國,Ⅲ,),氯可形成多種含氧酸鹽,,,廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域實驗室中利用下圖裝置,(,部分裝置省略,),制備,KClO,3,和,NaClO,,探究其氧化還原性質熱點考題詮釋1.(2020全國Ⅲ)氯可形成多種含氧酸鹽,廣泛,回答下列問題,:,(1),盛放,MnO,2,粉末的儀器名稱是,,,a,中的試劑為,,2)b,中采用的加熱方式是,,c,中化學反應的離子方程式是,,,,采用冰水浴冷卻的目的是,,3)d,的作用是,,,,可選用試劑,,(,填字母,),A.Na,2,S,B.NaCl,C.Ca(OH),2,D.H,2,SO,4,回答下列問題:,(4),反應結束后,,,取出,b,中試管,,,經冷卻結晶,,,,,,,,,干燥,,,得到,KClO,3,晶體,5),取少量,KClO,3,和,NaClO,溶液分別置于,1,號和,2,號試管中,,,滴加中性,KI,溶液。
1,號試管溶液顏色不變2,號試管溶液變?yōu)樽厣?,,加入,CCl,4,振蕩,,,靜置后,CCl,4,層顯,,色可知該條件下,KClO,3,的氧化能力,,(,填,“,大于,”,或,“,小于,”)NaClO,4)反應結束后,取出b中試管,經冷卻結晶, ,,答案,:,(1),圓底燒瓶 飽和食鹽水,(2),水浴加熱,Cl,2,+2OH,-,═,Cl,-,+ClO,-,+H,2,O,避免生成,NaClO,3,(3),吸收尾氣,(Cl,2,),,AC,(4),過濾 少量,(,冷,),水洗滌,(5),紫 小于,答案:(1)圓底燒瓶 飽和食鹽水,解題要領,:,本題考查了氯氣的制備、除雜、尾氣吸收,,,用氯氣在不同的溫度條件下制備,KClO,3,、,NaClO,,同時還考查了物質氧化性強弱的比較等實驗裝置分析,:,整套裝置的最左端為氯氣的發(fā)生裝置,,,利用二氧化錳固體和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,,,由于鹽酸有揮發(fā)性,,,導致氯氣中含有雜質,HCl,和水蒸氣其中,,,氯氣中的雜質,HCl,氣體會影響后面,KClO,3,和,NaClO,的制備,,,故需要用飽和食鹽水,(a,中盛放試劑,),除去氯氣中的,HCl,雜質。
b,為氯氣與,KOH,溶液在加熱條件下制取,KClO,3,的裝置,,,發(fā)生的反應為,3Cl,2,+6KOH,KClO,3,+5KCl+3H,2,O,解題要領:本題考查了氯氣的制備、除雜、尾氣吸收,用氯氣在不同,c,為氯氣與,NaOH,溶液在較低溫度下制取,NaClO,的裝置,,,發(fā)生的反應為,Cl,2,+2NaOH,═,NaCl+NaClO+H,2,O,d,為尾氣的吸收裝置,,,可防止污染環(huán)境,,,吸收氯氣可用還原性物質或堿性溶液,2)b,中采用的是水浴加熱方法c,裝置中反應的離子方程式為,Cl,2,+2OH,-,═,Cl,-,+ClO,-,+H,2,O,c,中采用冰水浴的目的是防止溫度較高氯氣和,NaOH,溶液生成,NaClO,3,3)d,裝置中應盛放還原性物質或堿性物質,,,故符合條件的試劑為,A,、,C,c為氯氣與NaOH溶液在較低溫度下制取NaClO的裝置,發(fā)生,(4),從溶液中獲得晶體可采用的方法步驟為,:,冷卻結晶,→,過濾,→,洗滌,(,少量冷水,)→,干燥5)1,號試管中的,KClO,3,溶液不能將,I,-,氧化為單質,I,2,,,而,2,號試管中的,NaClO,溶液可將,I,-,氧化為,I,2,,,故在此條件下氧化性,:KClO,3,小于,NaClO,。
四氯化碳萃取出碘水中的,I,2,后,,,靜置一段時間可觀察到液體分為兩層,,,由于四氯化碳的密度大于水的密度,,,則碘的四氯化碳溶液在下層,,,呈紫色4)從溶液中獲得晶體可采用的方法步驟為:冷卻結晶→過濾→洗,2.(2019,全國,Ⅲ,,,改編,),乙酰水楊酸,(,阿司匹林,),是目前常用藥物之一實驗室通過水楊酸進行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下,:,2.(2019全國Ⅲ,改編)乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用,實驗過程,:,在,100 mL,錐形瓶中加入水楊酸,6.9 g,及醋酸酐,10 mL,,充分搖動使固體完全溶解緩慢滴加,0.5 mL,濃硫酸后加熱,,,維持瓶內溫度在,70,℃,左右,,,充分反應稍冷后進行如下操作實驗過程:在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐,①,在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入,100 mL,冷水中,,,析出固體,,,過濾②,所得結晶粗品加入,50 mL,飽和碳酸氫鈉溶液,,,溶解、過濾③,濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體④,固體經純化得白色的乙酰水楊酸晶體,5.4 g,回答下列問題,:,(1),該合成反應中應采用,,加熱填字母,),,A.,熱水浴,B.,酒精燈,C.,煤氣燈,D.,電爐,①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100 mL冷水中,析出固,(2),下列玻璃儀器中,,,①,中需使用的有,,(,填字母,),,不需使用的有,,(,填名稱,),。
2)下列玻璃儀器中,①中需使用的有 (填字母),不需使,(3),①,中需使用冷水,,,目的是,,4),②,中飽和碳酸氫鈉的作用是,,,,,,以便過濾除去難溶雜質5),④,采用的純化方法為,,6),本實驗的產率是,,%,3)①中需使用冷水,目的是 答案,:,(1)A,(2)BD,分液漏斗、容量瓶,(3),充分析出乙酰水楊酸固體,(,結晶,),(4),生成可溶的乙酰水楊酸鈉,(5),重結晶,(6)60,答案:(1)A,解題要領,:,本題為實驗綜合題,,,考查了考生基礎實驗能力,,,如儀器的實驗、結晶提純的方法、產率計算等,,,難度較小1),由于反應溫度需維持在,70,,℃,左右,,,所以應采用熱水浴加熱法2),根據步驟,①,的實驗描述可知,,,其中涉及了溶液,(,催化劑濃硫酸,),稀釋、冷卻結晶,(,倒入冷水中乙酰水楊酸結晶析出,),、過濾等操作,,,所以用到備選儀器中的漏斗、燒杯,,,不需使用的是分液漏斗、容量瓶3),由于乙酰水楊酸的熔點為,135~138,,℃,,,故將反應后的混合液倒入冷水中,,,便于乙酰水楊酸的結晶析出解題要領:本題為實驗綜合題,考查了考生基礎實驗能力,如儀器的,(4),步驟,②,中飽和碳酸氫鈉溶液可與乙酰水楊酸反應生成乙酰水楊酸鈉溶液,,,以方便除去不溶性雜質。
5),提純乙酰水楊酸的實驗方法為重結晶4)步驟②中飽和碳酸氫鈉溶液可與乙酰水楊酸反應生成乙酰水楊,3.(2019,全國,Ⅱ,),咖啡因是一種生物堿,(,易溶于水及乙醇,,,熔點,234.5,℃,,100,℃,以上開始升華,),,有興奮大腦神經和利尿等作用茶葉中含咖啡因約,1%~5%,、單寧酸,(,K,a,約為,10,-6,,,易溶于水及乙醇,),約,3%~10%,,還含有色素、纖維素等實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示3.(2019全國Ⅱ)咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇,熔,索氏提取裝置如圖所示實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā),,,蒸汽沿蒸汽導管,2,上升至球形冷凝管,,,冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?1,中,,,與茶葉末接觸,,,進行萃取萃取液液面達到虹吸管,3,頂端時,,,經虹吸管,3,返回燒瓶,,,從而實現對茶葉末的連續(xù)萃取索氏提取裝置如圖所示實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā),蒸汽沿蒸汽導,回答下列問題,:,(1),實驗時需將茶葉研細,,,放入濾紙?zhí)淄?1,中,,,研細的目的,是,,圓底燒瓶中加入,95%,乙醇為溶劑,,,加熱前還要加幾粒,,2),提取過程不可選用明火直接加熱,,,原因是,,與常規(guī)的萃取相比,,,采用索氏提取器的優(yōu)點是,,。
回答下列問題:,(3),提取液需經,“,蒸餾濃縮,”,除去大部分溶劑與水相比,,,乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是,,蒸餾濃縮,”,需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外,,,還有,,(,填字母,),A.,直形冷凝管,,B,.,球形冷凝管,C.,接收瓶,,D,.,燒杯,(4),濃縮液加生石灰的作用是中和,,和吸收,,3)提取液需經“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑與水相比,乙醇作,(5),可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱,,,咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結,,,該分離提純方法的名稱是,,5)可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因將粉狀物放入蒸,答案,:,(1),增加固液接觸面積,,,提取充分 沸石,(2),乙醇易揮發(fā),,,易燃 使用溶劑量少,,,可連續(xù)萃取,(,萃取效率高,),(3),乙醇沸點低,,,易濃縮,AC,(4),單寧酸 水,(5),升華,答案:(1)增加固液接觸面積,提取充分 沸石,解題要領,:,(1),將茶葉研細是為了增加固液接觸面積,,,使提取充分為了防止暴沸,,,需要加入沸石2),乙醇容易揮發(fā),,,且易燃燒根據所給萃取的原理和裝置,,,可知該種萃取方法中萃取劑可以連續(xù)使用,,,萃取效率高。
3),乙醇的沸點比水的低,,,蒸餾濃縮容易,;,直形冷凝管便于餾分液體流出,,,故,A,項正確,,B,項錯誤4),因為茶葉中含有單寧酸,,,故加入生石灰可以中和單寧酸,,,且生石灰可與水反應,,,從而達到吸收水的目的5),固體直接轉化為氣體,,,屬于升華解題要領:(1)將茶葉研細是為了增加固液接觸面積,使提取充分,4.(2018,全國,Ⅲ,),硫代硫酸鈉晶體,(Na,2,S,2,O,3,·5H,2,O,,M,=248 g·mol,-1,),可用作定影劑、還原劑回答下列問題,:,(1),已知,:,K,sp,(BaSO,4,)=1.1×10,-10,,,K,sp,(BaS,2,O,3,)=4.1×10,-5,市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質,,,選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗,:,試劑,:,稀鹽酸、稀硫酸、,BaCl,2,溶液、,Na,2,CO,3,溶液、,H,2,O,2,溶液,4.(2018全國Ⅲ)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2,高考化學-化學實驗設計與評價課件,(2),利用,K,2,Cr,2,O,7,標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度測定步驟如下,:,①,溶液配制,:,稱取,1.200 0 g,某硫代硫酸鈉晶體樣品,,,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在,,中溶解,,,完全溶解后,,,全部轉移至,100 mL,的,,中,,,加蒸餾水至,,。
2)利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度測,高考化學-化學實驗設計與評價課件,答案,:,(1),③,加入過量稀鹽酸,④,出現乳黃色渾濁,⑤,(,吸,),取上層清液,,,滴入,BaCl,2,溶液,⑥,產生白色沉淀,(2),①,燒杯 容量瓶 刻度,②,藍色褪去,95.0,答案:(1)③加入過量稀鹽酸,(2),①,溶液配制應在燒杯中溶解,,,容量瓶中定容②,滴定過程中,I,2,→I,-,,,達到滴定終點時無,I,2,,,故溶液藍色褪去,,,即為終點,;,根據反應的離子方程式,,,可得到如下定量關系,:,(2)①溶液配制應在燒杯中溶解,容量瓶中定容②滴定過程中I,5.(2016,全國,Ⅲ,,,節(jié)選,),過氧化鈣微溶于水,,,溶于酸,,,可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法回答下列問題,:,過氧化鈣的制備,(1),步驟,②,的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,,,至溶液中尚存有少量固體,,,此時溶液呈,,(,填,“,酸,”“,堿,”,或,“,中,”),性將溶液煮沸,,,趁熱過濾將溶液煮沸的作用是,,5.(2016全國Ⅲ,節(jié)選)過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可用作,(2),步驟,③,中反應的化學方程式為,,,,,,該,反應需要在冰浴下進行,,,原因是,,,。
3),將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,,,使用乙醇洗滌的目的是,,,4),制備過氧化鈣的另一種方法是,:,將石灰石煅燒后,,,直接加入雙氧水反應,,,過濾后可得到過氧化鈣產品該工藝方法的優(yōu)點是,,,,產品的缺點是,,2)步驟③中反應的化學方程式為? ,該反應,答案,:,(1),酸 除去溶液中的,CO,2,(2)CaCl,2,+2NH,3,·H,2,O+H,2,O,2,+6H,2,O,═,CaO,2,·8H,2,O↓+2NH,4,Cl,或,CaCl,2,+2NH,3,·H,2,O+H,2,O,2,═,CaO,2,↓+2NH,4,Cl+2H,2,O,溫度過高時,H,2,O,2,易分解,(3),去除結晶表面水分,(4),工藝簡單、操作方便 純度較低,答案:(1)酸 除去溶液中的CO2,解題要領,:,(1)CaCO,3,+2HCl,═,CaCl,2,+CO,2,↑+H,2,O,CO,2,溶于溶液中使溶液呈酸性,;,可通過煮沸的方法除去,CO,2,2),反應物為,CaCl,2,、,NH,3,·,H,2,O,、,H,2,O,2,,,產物之一為目標產物,CaO,2,,,根據原子個數守恒,,,可判斷還有,NH,4,Cl,和,H,2,O,生成。
H,2,O,2,不穩(wěn)定,,,受熱易分解,,,冰浴下進行反應的目的是防止,H,2,O,2,分解3),乙醇易揮發(fā),,,且,CaO,2,在乙醇中溶解度小,,,用乙醇洗滌可帶走晶體表面的水分,,,得到較干燥的晶體,解題要領:(1)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+,(4),相對于前一種方法,,,直接煅燒石灰石后加入雙氧水,,,操作更簡單,,,但得到的,CaO,2,中會混有,CaCO,3,、,CaO,等雜質而使產品不純4)相對于前一種方法,直接煅燒石灰石后加入雙氧水,操作更簡,高頻考點,·,探究突破,高頻考點·探究突破,,命題熱點,一,,常見,氣體的制備,有關氣體制備與性質驗證實驗的思維路徑,命題熱點一 常見氣體的制備有關氣體制備與性質驗證實驗的思維,問題探究,1.,常見氣體的發(fā)生裝置有哪些,?,問題探究,固,+,液,→,氣,,固+液→氣,2.,常見氣體的收集一般采用哪些方法,?,(1)CO,、,NO,一般用排水法收集2)NO,2,、,HCl,一般用向上排空氣法收集3)NH,3,一般用向下排空氣法收集4)Cl,2,、,SO,2,、,CO,2,除可用向上排空氣法外,,,還可分別用排飽和食鹽水、飽和,NaHSO,3,溶液、飽和,NaHCO,3,溶液法收集。
5)H,2,、,O,2,、,N,2,既可用排空氣法,,,也可用排水法收集2.常見氣體的收集一般采用哪些方法?,3.,常見氣體的尾氣一般采用哪些方法處理,?,(1)H,2,、,CO,、,CH,4,常用點燃方法2),常見的酸性氣體如,NO,2,、,SO,2,、,Cl,2,等常用堿性溶液吸收,,NH,3,常用酸性溶液吸收3),任何氣體都可用未充氣的氣球收集3.常見氣體的尾氣一般采用哪些方法處理?,例,1,焦亞硫酸鈉,(Na,2,S,2,O,5,),是常用的食品抗氧化劑之一某研究小組進行如下實驗,:,實驗,:,焦亞硫酸鈉的制取,采用,如,圖,裝置,(,實驗前已,除,盡,裝置,內的空氣,),制取,Na,2,S,2,O,5,裝置,Ⅱ,中有,Na,2,S,2,O,5,晶體析出,,,發(fā)生,的反應為,:,Na,2,SO,3,+SO,2,═,Na,2,S,2,O,5,例1焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一某,(1),裝置,Ⅰ,中產生氣體的化學方程式為,,2),要從裝置,Ⅱ,中獲得已析出的晶體,,,可采取的分離方法是,,3),裝置,Ⅲ,用于處理尾氣,,,可選用的最合理裝置,(,夾持儀器已略去,),為,,(,填字母,),。
1)裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為 分析推理,:,(1),實驗室制取,SO,2,常用原理是什么,?,利用,H,2,SO,3,的弱酸性,,,用亞硫酸鹽與強酸反應制取,SO,2,,,如,Na,2,SO,3,與鹽酸、硫酸反應,,,注意最好使用硫酸,,,因為鹽酸易揮發(fā),,,并且不能使用硝酸,;,還可以利用濃硫酸的強氧化性,,,如銅與濃硫酸加熱生成,SO,2,分析推理:(1)實驗室制取SO2常用原理是什么?,(2),選擇尾氣處理裝置應注意哪些事項,?,①,要符合物理原理,,,如本題,(3),中,a,選項,,,不能保持內外壓平衡,,,氣體無法通入,a,中②,要注意倒吸及對防倒吸原理的理解,,(3),中,c,、,d,選項均可防止倒吸,,b,選項不能防止倒吸③,要注意吸收液是否合理,,b,、,c,選項中的,NaCl,、濃硫酸均不與,SO,2,反應2)選擇尾氣處理裝置應注意哪些事項?,答案,:,(1)Na,2,SO,3,+H,2,SO,4,═,Na,2,SO,4,+SO,2,↑+H,2,O,(,或,Na,2,SO,3,+2H,2,SO,4,═,2NaHSO,4,+SO,2,↑+H,2,O),(2),過濾,(3)d,答案:(1)Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑,題后反思,涉及氣體制備實驗的,“4,環(huán)節(jié),”,題后反思,對點訓練,1,下列制取,SO,2,、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是,(,,),。
B,對點訓練1下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的,解析,:,A,項,,,稀硫酸與,Cu,不反應,,,可用濃硫酸與,Cu,反應制,SO,2,,,錯誤,;B,項,,SO,2,可以使品紅褪色,,,可驗證其具有漂白性,,,正確,;C,項,, SO,2,的密度比空氣大,,,收集時應長管進氣短管出氣,,,錯誤,;D,項,,,不能用飽和,NaHSO,3,溶液吸收,SO,2,,,應用堿液吸收,,,錯誤解析:A項,稀硫酸與Cu不反應,可用濃硫酸與Cu反應制SO2,,命題,熱點,二,物質,的制備及儀器的連接,有關物質制備實驗方案設計的思維路徑,命題熱點二 物質的制備及儀器的連接有關物質制備實驗方案設計,問題探究,1.,物質制備實驗的操作順序是怎樣的,?,裝置選擇與連接,→,氣密性檢查,→,加固體藥品,→,加液體藥品,→,開始實驗,(,按程序,),→,拆卸儀器,→,其他處理等,問題探究,2.,物質制備實驗中有哪些注意事項,?,(1),要注意加熱操作先后順序的選擇若氣體性質實驗需加熱,,,應先加熱氣體發(fā)生裝置,,,通入氣體排出裝置中的空氣后,,,再給實驗中需要加熱的物質加熱目的是,①,防止爆炸,(,如氫氣還原氧化銅,);,②,保證產品純度,,,防止反應物或生成物與空氣中的物質反應。
熄滅酒精燈的順序則相反2.物質制備實驗中有哪些注意事項?,(2),要注意防止實驗中試劑或產物變質或損失實驗中反應物或產物若易吸水、潮解、水解等,,,要采取措施防止吸水,;,易揮發(fā)的液體產物要及時冷卻,;,易揮發(fā)的液體反應物,,,需在反應裝置中加裝冷凝回流裝置,(,如長導管、豎直的冷凝管等,);,注意防止倒吸3),要注意儀器的選擇及其連接順序2)要注意防止實驗中試劑或產物變質或損失例,2,葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得,:,例2葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質葡萄糖酸鈣可通,高考化學-化學實驗設計與評價課件,請回答下列問題,:,(1),第,①,步中溴水氧化葡萄糖時,,,下列裝置中最適合的是,,,請回答下列問題:,制備葡萄糖酸鈣的過程中,,,葡萄糖的氧化也可用其他試劑,,,下列物質中最適合的是,,A.,新制的,Cu(OH),2,懸濁液,B.,酸性,KMnO,4,溶液,C.O,2,/,葡萄糖氧化酶,D.[Ag(NH,3,),2,]OH,溶液,制備葡萄糖酸鈣的過程中,葡萄糖的氧化也可用其他試劑,下列物質,(2),第,②,步充分反應后,CaCO,3,固體需有剩余,,,其目的,是,,;,本實驗中不宜用,CaCl,2,替代,CaCO,3,,,理由是,,。
3),第,③,步需趁熱過濾,,,其原因是,,4),第,④,步加入乙醇的作用是,,5),第,⑥,步中,,,下列洗滌劑最合適的是,,A,.,冷水,,B,.,熱水,C.,乙醇,,D,.,乙醇,-,水混合溶液,(2)第②步充分反應后CaCO3固體需有剩余,其目的是,分析推理,:,(1),制取物質時如何選擇裝置,?,裝置的選擇主要看反應條件和反應物的狀態(tài)第,①,步反應條件為,55,,℃,,,所以選擇水浴加熱,,,且要有溫度計,,,反應物為液體和液體混合,,,故選擇用分液漏斗加入另一液體2),制備實驗中是否需要尾氣處理,?,如何選擇尾氣處理裝置,?,在制備實驗中,,,如有有毒、有害的氣體產生,,,則一定要進行尾氣處理有些氣體尾氣的處理裝置還要兼有防倒吸的作用3),制得的粗產品往往需要洗滌,,,如何選擇洗滌劑,?,選擇洗滌劑的方法,:,洗滌劑應盡可能地溶解或帶走粗產品表面的雜質,,,同時產品在洗滌劑中的溶解度盡可能小分析推理:(1)制取物質時如何選擇裝置?,答案,:,(1)B,,C,(2),提高葡萄糖酸的轉化率,;,便于后續(xù)分離 氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應得到葡萄糖酸鈣,(3),冷卻后葡萄糖酸鈣會結晶析出,,,如不趁熱過濾會損失產品,(4),可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度,,,有利于葡萄糖酸鈣析出,(5)D,答案:(1)B C,題后反思,有機物制備實驗題的解題模板,題后反思,高考化學-化學實驗設計與評價課件,對點訓練,2,(2018,全國,Ⅰ,),醋酸亞鉻,[(CH,3,COO),2,Cr·2H,2,O],為磚紅色晶體,,,難溶于冷水,,,易溶于酸,,,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。
一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,,,將三價鉻還原為二價鉻,;,二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻實驗裝置如圖所示,,,回答下列問題,:,對點訓練2(2018全國Ⅰ)醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr,(1),實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻,,,目的,是,,儀器,a,的名稱是,,2),將過量鋅粒和氯化鉻固體置于,c,中,,,加入少量蒸餾水,,,按圖連接好裝置打開,K1,、,K2,,關閉,K3,①,c,中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色,,,該反應的離子方程式為,,②,同時,c,中有氣體產生,,,該氣體的作用是,,1)實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻,目的是,(3),打開,K3,,關閉,K1,和,K2,c,中亮藍色溶液流入,d,,其原因,是,,;d,中析出磚紅色沉淀為使沉淀充分析出并分離,,,需采用的操作是,,、,,、,洗滌、干燥4),指出裝置,d,可能存在的缺點,,3)打開K3,關閉K1和K2c中亮藍色溶液流入d,其原因,答案,:,(1),去除水中溶解氧 分液,(,或滴液,),漏斗,(2),①,Zn+2Cr,3+,═,Zn,2+,+2Cr,2+,,②,排除,c,中空氣,(3)c,中產生氫氣使壓強大于大氣壓,(,冰浴,),冷卻 過濾,(4),敞開體系,,,使醋酸亞鉻與空氣接觸而被氧化,答案:(1)去除水中溶解氧 分液(或滴液)漏斗,解析,:,(1),由題給信息,“,醋酸亞鉻,……,在氣體分析中用作氧氣吸收劑,”,可知,,,為避免溶解在水中的氧氣影響實驗,,,故所用蒸餾水應先煮沸除氧并迅速冷卻,,,以減少氧氣的再溶解。
儀器,a,為分液,(,或滴液,),漏斗2),將鹽酸滴入,c,中時,,CrCl,3,溶解,,,同時鋅粒與鹽酸反應放出的氫氣可將,c,中的空氣排出,,,形成了隔絕空氣的體系,,,進而發(fā)生反應,:Zn+2Cr,3+,═,Zn,2+,+2Cr,2+,,,溶液顏色由綠色逐漸變?yōu)榱了{色解析:(1)由題給信息“醋酸亞鉻……在氣體分析中用作氧氣吸收,(3),當打開,K3,,關閉,K1,和,K2,時,,c,中,Zn,與鹽酸反應產生的氫氣排不出去,,,產生較大的壓強,,,可將,c,中生成的亮藍色溶液壓入,d,中進入,d,中的,Cr,2+,可與,CH,3,COO,-,反應生成,(CH,3,COO),2,Cr,·,2H,2,O,沉淀根據題意,“,醋酸亞鉻難溶于冷水,”,,要使沉淀充分析出并分離,,,可采用冰水浴冷卻、過濾、洗滌、干燥的方法處理4),由于,(CH,3,COO),2,Cr,·,2H,2,O,沉淀易被氧氣氧化,,,所以裝置,d,的缺點是,:,裝置,d,為敞口體系,,,會使醋酸亞鉻與空氣接觸而被氧化3)當打開K3,關閉K1和K2時,c中Zn與鹽酸反應產生的,,命題,熱點,三,化學,實驗方案的設計與評價,有關化學實驗方案的設計與評價的思維路徑,命題熱點三 化學實驗方案的設計與評價有關化學實驗方案的設計,問題探究,如何評價化學實驗方案的優(yōu)劣,?,評價實驗方案的優(yōu)劣主要從以下幾方面入手,:,(1),實驗原理是否正確、可行,;,(2),是否安全,,,如是否有防倒吸、防爆炸裝置或措施等,;,(3),是否環(huán)保,,,如是否有尾氣處理裝置,;,(4),是否排除了干擾因素,,,如氫氣還原氧化銅是否排盡了系統(tǒng)中的氧氣等。
問題探究,例,3,碳酸鈣、鹽酸是中學化學實驗中的常用試劑1),甲同學擬測定,CaCO,3,固體與過量,0.1 mol·L,-1,HCl,溶液的反應速率①,該反應的化學方程式為,,②,設計兩種實驗方案,:,方案一,:,通過測量,,和,,計算反應速率方案二,:,通過測量,,和,,計算反應速率例3碳酸鈣、鹽酸是中學化學實驗中的常用試劑③,配制,250 mL 0.1 mol·L,-1,HCl,溶液,:,量取,,,,mL 10 mol·L,-1,HCl,溶液加入燒杯中,,,加適量蒸餾水,,,攪拌,,,將溶液轉入,,中,,,洗滌,,,定容,,,搖勻③配制250 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液:量取,(2),乙同學擬用如圖裝置探究固體表面積和反應物濃度對化學反應速率的影響,限選試劑與用品,:0.1 mol·L,-1,HCl,溶液、顆粒狀,CaCO,3,、粉末狀,CaCO,3,、蒸餾水、量筒、秒表,(2)乙同學擬用如圖裝置探究固體表面積和反應物濃度對化學反應,①,設計實驗方案,:,在固體表面積或反應物濃度不同的條件下,,,測定,,(,要求所測得的數據能直接體現反應速率大小,),②,擬定實驗表格,,,完整體現實驗方案。
表格列數自定,;,列出所用試劑的用量、待測物理量和擬定的數據,;,數據可用字母,a,、,b,、,c,等表示,),①設計實驗方案:在固體表面積或反應物濃度不同的條件下,測定,高考化學-化學實驗設計與評價課件,分析推理,:,(1),實驗方案設計有哪些基本要求,?,,如本題中的,(1),小題中的方案設計,,,測生成的,CO,2,的質量或體積可行,,,測消耗的,CaCO,3,的質量也可行,,,只要條件允許,,,效果明顯,,,操作方便,,,均可行分析推理:(1)實驗方案設計有哪些基本要求?,(2),實驗方案設計的基本思路是怎樣的,?,根據實驗目的和原理及所選用的藥品和儀器,,,設計合理的實驗方案,,,并且從幾種方案中分析選擇出最佳方案如本題中的,(2),小題,,,實驗目的是探究固體表面積和反應物濃度對化學反應速率的影響因此應從分別改變固體表面積和反應物濃度兩個角度來設計實驗2)實驗方案設計的基本思路是怎樣的?如本題中的(2)小題,,(3),控制變量的實驗設計應注意哪些事項,?,設計時,,,只能改變一個變量實驗設計應從改變的變量分析,,,如本題,(2),中表格的填寫,,,實驗,1,和,2,應改變固體的表面積,,,實驗,1,和,3,應改變反應物的濃度,,,可以通過加水來改變。
3)控制變量的實驗設計應注意哪些事項?,答案,:,(1),①,CaCO,3,+2HCl,═,CaCl,2,+CO,2,↑+H,2,O,②,生成,CO,2,的體積,(,或質量,),反應時間,消耗,CaCO,3,固體的質量 反應時間,(,答案合理即可,),③,2.5,,250 mL,容量瓶,答案:(1)①CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H,(2),①,生成等質量,CO,2,所需的時間,(,或相同時間內生成的,CO,2,的質量,),②,(2)①生成等質量CO2所需的時間(或相同時間內生成的CO2,或,:,或:,對點訓練,3,(2020,山西運城高三檢測,),某合作學習小組的同學設計實驗驗證文獻上用乙烯氣體脫除氮氧化物回答下列問題,:,(1),甲組同學設計實驗制取純凈的乙烯氣體和,NO,①,設計圖裝置,制備,C,2,H,4,氣體對點訓練3(2020山西運城高三檢測)某合作學習小組的同學設,寫出乙烯的電子式,:,,,,,裝置,B,中盛放的試劑為,,(,填字母,),a.,酸性,KMnO,4,溶液,,b.Br,2,/CCl,4,溶液,c.,濃,NaOH,溶液,,d,.,濃硫酸,寫出乙烯的電子式: ,,②,設計圖裝置,制備,NO,氣體,。
裝置,D,燒瓶中的實驗現象為,,,,;,,裝置,E,盛放的試劑是,,,②設計圖裝置制備NO氣體 裝置D燒瓶中的實驗現象為,(2),乙組利用甲組制得的,C,2,H,4,和,NO,,選用下列裝置進行催化反應,,,并檢驗乙烯的氧化產物,CO,和,CO,2,(,部分裝置可重復使用,,,已知,C,2,H,4,可被熱的,CuO,氧化為碳的氧化物,,,酸性高錳酸鉀溶液可氧化,NO,和,C,2,H,4,,,不氧化,CO),2)乙組利用甲組制得的C2H4和NO,選用下列裝置進行催化,①,各裝置的連接順序為,→,K→G→,,→H→G→,,→M,按順序填一個或多個字母,),,②,K,后接的,G,的作用是,,③,酸性高錳酸鉀溶液的作用是,,④,證明乙烯的氧化產物中有,CO,的現象是,,,,;,,若,NO,被還原為,N,2,,,乙烯被氧化為等物質的量的,CO,和,CO,2,,,則反應的化學方程式為,,,,①各裝置的連接順序為,②,銅片溶解,,,溶液由無色變成藍色,,,有無色氣體產生,,,該氣體在燒瓶上方變成紅棕色,H,2,O,(2),①,I,,J→L→G→H,,②,檢驗乙烯的氧化產物中有,CO,2,,③,除去未反應的乙烯與一氧化氮,④,L,中黑色粉末變?yōu)榧t色,,,其后的澄清石灰水變渾濁,②銅片溶解,溶液由無色變成藍色,有無色氣體產生,該氣體在燒瓶,解析,:,(1),①,乙烯的電子式為,,,;,裝置,B,的作用是除去,CO,2,和,SO,2,,,但是不可除掉乙烯,,,所以選擇堿液處理法。
②,裝置,D,中進行的反應為,3Cu+8HNO,3,(,稀,),═,3Cu(NO,3,),2,+2NO↑+4H,2,O,2NO+O,2,═,2NO,2,,,因此燒瓶中的實驗現象為銅片溶解,,,溶液由無色變成藍色,,,有無色氣體產生,,,該氣體在燒瓶上方變成紅棕色,;,裝置,E,用來除去氣體中含有的雜質,(,易揮發(fā)的,HNO,3,和少量,NO,2,),,因此選擇盛放的試劑是水解析:(1)①乙烯的電子式為,(2),①,乙組利用甲組制得的,C,2,H,4,和,NO,進行催化反應,,,并檢驗乙烯的氧化產物,CO,和,CO,2,將甲組同學制備的純凈,NO,和,C,2,H,4,通過催化裝置,K,進行反應,,,通過,G(,澄清石灰水,),用來驗證產物中是否有二氧化碳,,,通過,I(,酸性高錳酸鉀溶液,),氧化未反應的,C,2,H,4,與,NO,,通過,H(,濃,NaOH,溶液,),除掉,NO,與,C,2,H,4,反應生成的二氧化碳以及酸性高錳酸鉀溶液氧化乙烯生成的二氧化碳,,,通過,G(,澄清石灰水,),檢驗,CO,2,是否除盡,,,通過,J(,無水氯化鈣,),干燥殘余氣體,CO,,通過,L(CuO),,發(fā)生反應,CO+CuO Cu+CO,2,,,通過,G(,澄清石灰水,),驗證是否有,CO,2,生成,,,從而,驗證,(2)①乙組利用甲組制得的C2H4和NO進行催化反應,并檢驗,催化產物中是否有,CO,,通過,H(,濃,NaOH,溶液,),除掉剩余,CO,2,,,通過,M(,排水法集氣,),用來收集未反應的,CO,防止污染空氣。
根據上面分析可知,:,各裝置的連接順序為,,→,K→G→ I,→ H→G,→J→L→G→H →M,催化產物中是否有CO,通過H(濃NaOH溶液)除掉剩余CO2,②,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,,,因此,K,后接的,G,的作用是檢驗乙烯的氧化產物中是否有,CO,2,③,根據題干信息可知,:,酸性高錳酸鉀溶液可氧化,NO,和,C,2,H,4,,,不氧化,CO,,因此酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去未反應的乙烯與一氧化氮②二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,因此K后接的G的作用是檢驗乙,高考化學-化學實驗設計與評價課件,學,,科,,素,,養(yǎng),,練,學 科 素 養(yǎng) 練,素,,養(yǎng),,必,,備,探究類、定量分析型綜合實驗,1.,探究性實驗方案的設計明確探究問題,→,作出合理假設,→,設計實驗步驟,→,預測實驗結果,→,得出實驗結論,素 養(yǎng) 必 備探究類、定量分析型綜合實驗,高考化學-化學實驗設計與評價課件,高考化學-化學實驗設計與評價課件,高考化學-化學實驗設計與評價課件,學科素養(yǎng)強化訓練,1.(2020,福建三明一中高三檢測,),亞硝酸鈉是一種食品添加劑,,,具有防腐和抗氧化作用某同學對亞硝酸鈉進行了相關探究。
一,),查閱資料,①,亞硝酸鈉,(NaNO,2,),為無色、無味的晶體②,HNO,2,是一種弱酸,,,酸性比,CH,3,COOH,略強,,,性質不穩(wěn)定,,,易分解生成,NO,和,NO,2,;,能被常見強氧化劑氧化,;,但在酸性溶液中它也是一種氧化劑,,,如能把,I,-,氧化成,I,2,③,AgNO,2,是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體學科素養(yǎng)強化訓練1.(2020福建三明一中高三檢測)亞硝酸鈉,(,二,),問題討論,(1),人體正常的血紅蛋白中應含,Fe,2+,,,誤食亞硝酸鹽,(,如,NaNO,2,),會致使機體組織缺氧,,,出現青紫而中毒,,,原因是,,,,若發(fā)生中毒時,,,你認為下列物質有助于解毒的是,,(,填字母,),A.,雞蛋清,,B,.,胃舒平,[,主要成分是,Al(OH),3,],C.,小蘇打,,D,.,維生素,C,(2),要區(qū)別,NaNO,2,和,NaCl,兩種固體,,,你需用的試劑,是,,二)問題討論,(,三,),實驗測定,為了測定某樣品中,NaNO,2,的含量,,,某同學進行如下實驗,:,①,稱取樣品,a,g,,加水溶解,,,配制成,100 mL,溶液②,取,25.00 mL,溶液放入錐形瓶中,,,用,0.020 0 mol·L,-1,KMnO,4,標準溶液,(,酸性,),進行滴定,,,滴定結束后消耗,KMnO,4,溶液,V,mL,。
3),上述實驗,①,所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外,,,還有,,4),在進行滴定操作時,,KMnO,4,溶液盛裝在,,(,填,“,酸式,”,或,“,堿式,”),滴定管中當滴入最后一滴溶液,,______________,時,達到滴定終點三)實驗測定,(5),滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式,是,,;,測得該樣品中,NaNO,2,的質量分數為,,6),若滴定過程中剛出現顏色變化就停止滴定,,,則測定,結果,,(,填,“,偏大,”“,偏小,”,或,“,無影響,”),5)滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是,高考化學-化學實驗設計與評價課件,解析,:,(1),血紅蛋白中,Fe,2+,起運載氧氣的作用,,,一旦被氧化為,Fe,3+,,,將失去運載氧氣的能力,,,使人體表現出缺氧癥狀2),尋找區(qū)分,NaNO,2,和,NaCl,兩種固體試劑時,,,若著眼點放在,NaCl,上,,,可使用硝酸酸化的硝酸銀溶液,;,若著眼點放在,NaNO,2,上,,,可采用檢驗,NaNO,2,水溶液的酸堿性或酸性條件下,NaNO,2,的氧化性的方法3),實驗,①,是配制一定物質的量濃度的溶液,,,所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外,,,還有燒杯、,100,,mL,容量瓶。
解析:(1)血紅蛋白中Fe2+起運載氧氣的作用,一旦被氧化為,(4),在進行滴定操作時,,,因,KMnO,4,溶液具有強氧化性,,,會腐蝕橡膠管,,,所以應盛裝在酸式滴定管內,;,當滴入最后一滴溶液,,,錐形瓶中無色溶液變成淺紫色,,,且,30,,s,內不褪色,,,說明達到滴定終點4)在進行滴定操作時,因KMnO4溶液具有強氧化性,會腐蝕,高考化學-化學實驗設計與評價課件,(6),若滴定過程中剛出現顏色變化就停止滴定,,,則,KMnO,4,的用量偏少,,,測定結果偏小6)若滴定過程中剛出現顏色變化就停止滴定,則KMnO4的用,2.(2020,重慶高三月考,),實驗室用圖示裝置制備,KClO,溶液,,,再與,KOH,、,Fe(NO,3,),3,溶液反應制備高效凈水劑,K,2,FeO,4,2.(2020重慶高三月考)實驗室用圖示裝置制備KClO溶液,[,査閱資料,]Cl,2,與,KOH,溶液在,20,℃,以下反應生成,KClO,,在較高溫度下則生成,KClO,3,;K,2,FeO,4,易溶于水,,,微溶于濃,KOH,溶液,,,在,0~5,℃,的強堿性溶液中較穩(wěn)定1),儀器,a,的名稱是,,;,裝置,A,中反應的離子方程式為,,。
裝置,C,中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是,,2),裝置,B,吸收的氣體是,,,,裝置,D,的作用是,,,,[査閱資料]Cl2與KOH溶液在20 ℃以下反應生成KClO,(3)C,中得到足量,KClO,后,,,將三頸燒瓶上的導管取下,,,依次加入,KOH,溶液、,Fe(NO,3,),3,溶液,,,水浴控制反應溫度為,25,℃,,,攪拌,1.5 h,,溶液變?yōu)樽霞t色,(,含,K,2,FeO,4,),,該反應的離子方程式為,,再加入飽和,KOH,溶液,,,冷卻至,0~5,℃,析出紫黑色晶體,,,過濾,,,得到,K,2,FeO,4,粗產品4)K,2,FeO,4,粗產品含有,Fe(OH),3,、,KCl,等雜質,,,其提純步驟為,:,①,將一定量的,K,2,FeO,4,粗產品溶于冷的,3 mol·L,-1,KOH,溶液中②,過濾④,攪拌、靜置、過濾,,,用乙醇洗滌,2~3,次⑤,在真空干燥箱中干燥3)C中得到足量KClO后,將三頸燒瓶上的導管取下,依次加,(5),稱取提純后的,K,2,FeO,4,樣品,0.220 0 g,放入燒杯中,,,加入強堿性,NaCr(OH),4,溶液,,,反應后再加稀硫酸調節(jié)溶液呈強酸性,,,配成,250 mL,溶液,,,取出,25.00 mL,放入錐形瓶,,,用,0.010 00 mol·L,-1,的,(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,溶液滴定至終點,,,重復操作,2,次,,,平均消耗,(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,溶液,30.00 mL,。
涉及主要反應為,:,(5)稱取提純后的K2FeO4樣品0.220 0 g放入燒杯,高考化學-化學實驗設計與評價課件,解析,:,(1),根據裝置圖可知儀器,a,的名稱是分液漏斗,;,裝置,A,中濃鹽酸與二氧化錳混合加熱得氯氣,,,發(fā)生反應的離子方程式為,MnO,2,+4H,+,+2Cl,-,Mn,2+,+Cl,2,↑+2H,2,O;Cl,2,與,KOH,溶液在,20,,℃,以下反應生成,KClO,,在較高溫度下則生成,KClO,3,,,所以冰水浴的目的是防止,Cl,2,與,KOH,反應生成,KClO,3,2),濃鹽酸有揮發(fā)性,,,揮發(fā)出的氯化氫需要除去,,,氯氣有毒,,,需要進行尾氣吸收,,,所以裝置,B,吸收的氣體是,HCl,,裝置,D,的作用是吸收,Cl,2,,,防止污染空氣解析:(1)根據裝置圖可知儀器a的名稱是分液漏斗;裝置A中濃,(3),向足量,KClO,中依次加入,KOH,溶液、,Fe(NO,3,),3,溶液,,,發(fā)生氧化還原反應生成,K,2,FeO,4,、,KCl,和水等,,,反應的離子方程式為,(4)K,2,FeO,4,易溶于水、微溶于濃,KOH,溶液,,,所以提純,K,2,FeO,4,粗產品時,,,①,將一定量的,K,2,FeO,4,粗產品溶于冷的,3,,mol,·,L,-1,,KOH,溶液中,;,②,過濾,;,③,將濾液置于冰水浴中,,,向濾液中加入飽和,KOH,溶液,;,④,攪拌、靜置、過濾,,,用乙醇洗滌,2~3,次,;,⑤,在真空干燥箱中干燥。
3)向足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶,高考化學-化學實驗設計與評價課件,3.(2020,山東省實驗中學高三考試,),為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應,,,某學習小組用碳素鋼,(,即鐵和碳的合金,),進行了以下探究活動,:,[,探究一,],(1),常溫下,,,可以用鐵質容器盛放冷的濃硫酸,,,其原因,是,,,,2),稱取碳素鋼,6 g,放入,15 mL,濃硫酸中,,,加熱,,,充分反應后得到溶液,X,并收集到混合氣體,Y,3.(2020山東省實驗中學高三考試)為研究鐵質材料與熱濃硫,①,甲同學認為,X,中除,Fe,3+,之外還可能含有,Fe,2+,若要確認其中的,Fe,2+,,,應選用,,(,填字母,),A.KSCN,溶液和氯水,B.,鐵粉和,KSCN,溶液,C.,濃氨水,D.,酸性,KMnO,4,溶液,②,乙同學取,560 mL(,標準狀況,),氣體,Y,通入足量溴水中,,,發(fā)生反應,SO,2,+Br,2,+2H,2,O,═,2HBr+H,2,SO,4,,,然后加入足量,BaCl,2,溶液,,,經適當操作后得干燥固體,4.66 g,,由此推知氣體,Y,中,SO,2,的體積分數為,,。
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+若要確認其,[,探究二,],根據上述實驗中,SO,2,體積分數的分析,,,丙同學認為氣體,Y,中除,SO,2,外還可能含有,Z,和,W,兩種氣體,,,其中,Z,氣體在標準狀況下密度為,0.089 3 g·L,-1,為此設計了下列探究實驗裝置,(,假設有關氣體完全反應,),[探究二]根據上述實驗中SO2體積分數的分析,丙同學認為氣體,(3),裝置,B,中試劑的作用是,,4),分析,Y,氣體中的,W,氣體是如何生成的,:,,,,(,用化學方程式表示,),5),已知洗氣瓶,M,中盛裝澄清石灰水,,,為確認,W,的存在,,,需在裝置中添加,M,于,,(,填字母,),A.A,之前,B.A~B,間,C.B~C,間,D.C~D,間,(6),確認,Z,氣體存在的實驗現象是,,3)裝置B中試劑的作用是 [,探究三,],如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置,,,部分固定裝置未畫出[探究三]如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置,,(7),下列有關說法不正確的是,,A.,關閉,K,2,,,打開,K,1,,,滴加硫酸,,,則裝置,B,中每消耗,1 mol Na,2,O,2,,,轉移電子數為,2,N,A,(,設,N,A,為阿伏加德羅常數的值,),B.,關閉,K,1,,,打開,K,2,,,試劑,X,是酸性,KMnO,4,溶液或,FeCl,3,溶液,,,均可證明,SO,2,有還原性,C.,為防止環(huán)境污染,,,裝置,C,和,E,中的試劑均可采用,NaOH,溶液,D.,實驗過程中體現了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強氧化性,(7)下列有關說法不正確的是 。
答案,:,(1),常溫下,,,鐵在濃硫酸中表面被鈍化,(2),①,D,,②,80%,(3),檢驗,SO,2,是否除盡,(4)C+2H,2,SO,4,(,濃,),,CO,2,↑+2SO,2,↑+2H,2,O,(5)C,(6)D,中固體由黑變紅,,E,中固體由白變藍,(7)D,答案:(1)常溫下,鐵在濃硫酸中表面被鈍化,解析,:,(1),常溫下,,,鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應,,,在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進一步的反應,,,即發(fā)生鈍化現象2),①,亞鐵離子具有還原性,,,而酸性高錳酸鉀溶液有氧化性,,,發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去,,,鐵離子和亞鐵離子同時存在時,,,應該用酸性高錳酸鉀溶液檢驗亞鐵離子,,,故,D,正確解析:(1)常溫下,鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應,在鐵表面,②,SO,2,+Br,2,+2H,2,O,═,2HBr+H,2,SO,4,,,H,2,SO,4,+BaCl,2,═,BaSO,4,↓+2HCl,,所以硫酸鋇和二氧化硫之間的關系式為,SO,2,~BaSO,4,,,設二氧化硫的體積為,V,,,②SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4,,(3),二氧化硫能使品紅溶液褪色,,,所以用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡。
4),碳素鋼中含有碳,,,加熱條件下,,,碳能與濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳和水,,,反應的化學方程式,為,C+2H,2,SO,4,(,濃,),CO,2,↑+2SO,2,↑+2H,2,O,5),二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁,,,但二氧化硫還能使品紅溶液褪色,,,所以要檢驗二氧化碳必須排除二氧化硫的干擾,,,裝置,B,是檢驗二氧化硫是否除盡,,,所以澄清石灰水應放置在,B,和,C,之間,,,即在通入堿石灰之前檢驗3)二氧化硫能使品紅溶液褪色,所以用品紅溶液檢驗二氧化硫是,(6),根據,Z,的密度可求出其摩爾質量約為,2,,g,·,mol,-1,,,所以,Z,是氫氣,,,氫氣具有還原性,,,能將黑色的氧化銅還原成紅色的銅單質,,,同時生成水,,,水能使無水硫酸銅變藍色,,,這是檢驗水的特征反應,,,所以如果,D,中氧化銅變紅,,E,中無水硫酸銅變藍,,,則證明含有氫氣6)根據Z的密度可求出其摩爾質量約為2 g·mol-1,所,(7),關閉,K,2,,,打開,K,1,,,滴加硫酸,,,則裝置,B,中發(fā)生,SO,2,+Na,2,O,2,═,Na,2,SO,4,,,每消耗,1,,mol,,Na,2,O,2,,,轉移電子數為,2,N,A,,A,項正確,;,關閉,K,1,,,打開,K,2,,,酸性,KMnO,4,溶液或,FeCl,3,溶液具有強氧化性,,,可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應,,,均可證明,SO,2,有還原性,,B,項正確,;NaOH,能與,SO,2,反應,,,能用于尾氣吸收,,,裝置,C,和,E,中的試劑均可采用,NaOH,溶液,,C,項正確,;,實驗過程中體現了硫酸的酸性、難揮發(fā)性,,,不能體現強氧化性以及吸水性,,D,項錯誤。
7)關閉K2,打開K1,滴加硫酸,則裝置B中發(fā)生SO2+N,新題演練,·,能力遷移,新題演練·能力遷移,1.(2020,遼寧鐵嶺高三聯考,),Ⅰ,.,高錳酸鉀在實驗室和工農業(yè)生產中有廣泛的用途,,,實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀,,,其部分流程如下,:,1.(2020遼寧鐵嶺高三聯考)Ⅰ.高錳酸鉀在實驗室和工農業(yè),(1),第,①,步加熱熔融應在鐵坩堝中進行,,,而不用瓷坩堝的原因是,,(,用化學方程式表示,),2),第,④,步通入適量,CO,2,,,發(fā)生反應,生成,,、,MnO,2,和碳酸鹽,,,則發(fā)生反應的離子方程式為,,。
